Bromid hliníku, vlastnosti a použití



bromid hlinitý "Sloučenina tvořená atomem hliníku a různým množstvím atomů bromu" je sloučenina. Vzniká v závislosti na množství valenčních elektronů, které má hliník.

Jelikož se jedná o sloučeninu vázanou kovem (hliník) a nekovem (bromem), tvoří se kovalentní vazby, které dávají strukturám velmi dobrou stabilitu, avšak bez dosažení iontové vazby..

Bromid hlinitý je látka, která se normálně vyskytuje v pevném stavu s krystalickou strukturou.

Barvy různých bromidů hliníku se jeví jako světle žluté barvy různých odstínů a někdy se objevují bez zjevné barvy.

Barva závisí na schopnosti odrazu světla, kterou má sloučenina, a mění se v závislosti na strukturách, které jsou vytvořeny, a tvarech, které se berou.

Pevné skupenství těchto sloučenin krystalizuje, takže mají dobře definované struktury s podobným vzhledem jako mořská sůl, ale mění barvu..

Vzorec

Bromid hliníku sestává z atomu hliníku (Al) a různých množství atomů bromu (Br), v závislosti na valenčních elektronech, které mají hliník..

Obecný vzorec pro bromid hlinitý může být tedy zapsán následovně: AlBrx, kde "x" je počet atomů bromu, které se váží na hliník.

Nejběžnější forma ve kterém to nastane je jak Al2Br6, který je molekula se dvěma atomy hliníku jako hlavní základy struktury \ t.

Vazby mezi nimi jsou tvořeny dvěma bromy uprostřed, tak že každý atom hliníku má čtyři atomy bromu v jeho struktuře, ale podle pořadí, oni sdílejí dva atomy bromu..

Vlastnosti

Vzhledem ke své povaze je vysoce rozpustný ve vodě, ale je také částečně rozpustný ve sloučeninách jako je methanol a aceton, na rozdíl od jiných typů látek.

Má molekulovou hmotnost 267 g / mol a je tvořen kovalentními vazbami.

Bromid sodný dosahuje teploty varu při 255 ° C a dosahuje bodu tání při 97,5 ° C.

Další charakteristikou této sloučeniny je, že při vypařování emituje toxiny, takže není vhodné pracovat s ní při vysokých teplotách bez odpovídající ochrany a příslušných bezpečnostních znalostí..

Použití

Jedním ze způsobů použití tohoto typu látek svým kovovým a nekovovým charakterem je použití látek v testech chemické čistoty.

Testy čistoty jsou velmi důležité pro stanovení kvality činidel a pro výrobu produktů, s nimiž jsou lidé spokojeni.

Ve vědeckém výzkumu se používá velmi variabilně. Například pro vytvoření komplexních struktur, činidel při syntéze jiných cenných chemických produktů, při hydrogenaci dihydroxynaftalenů a ve selektivitě reakcí, mimo jiné použití..

Tato sloučenina není komerčně dostupná. Jak již bylo dříve vidět, má některé aplikace, které jsou velmi specifické, ale velmi zajímavé pro vědeckou komunitu.

Odkazy

  1. Chang, R. (2010). Chemistry (10. vydání) McGraw-Hill Interamericana.
  2. Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorfní fluorid hlinitý bromid (ABF). Angewandte Chemie - International Edition, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
  3. Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Komplexy nitronaftolů s bromidem hlinitým. Russian Journal of Applied Chemistry, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
  4. Koltunov, K. Y. (2008). Kondenzace naftalendiolů s benzenem v přítomnosti bromidu hlinitého: Účinná syntéza 5-, 6- a 7-hydroxy-4-fenyl-1- a 2-tetralonů. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10.1016 / j.tetlet.2008.04.062
  5. Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Příprava organohlinitých činidel z propargyl bromidů a hliníku aktivovaného PbCl2 a jejich regio- a diastereoselektivní adice na karbonylové deriváty. Chemistry-a European Journal, 16 (32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
  6. Ostashevskaya, L. A., Koltunov, K. Y., & Repinskaya, I. B. (2000). Iontová hydrogenace dihydroxynaftalenů cyklohexanem v přítomnosti bromidu hlinitého. Russian Journal of Organic Chemistry, 36 (10), 1474-1477.
  7. Iijima, T., & Yamaguchi, T. (2008). Účinná regioselektivní karboxylace fenolu na kyselinu salicylovou se superkritickým CO2 v přítomnosti bromidu hlinitého. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
  8. Murachev, V.B., Byrikhin, V.S., Nesmelov, A.I., Ezhova, E.A., & Orlinkov, A.V. (1998). 'H NMR spektroskopické studium kationtového iniciačního systému terc-butylchlorid - bromid hlinitý. Russian Chemical Bulletin, 47 (11), 2149-2154.