Prvky, vlastnosti a sloučeniny

obojživelníků o calcógenos jedná se o chemické prvky, které patří do skupiny kyslíku nebo skupiny periodické tabulky. Jsou ve skupině VIA nebo 16, umístěné na pravé straně nebo v bloku p.

Hlava skupiny, jak napovídá její název, je obsazena kyslíkovým prvkem, který se fyzicky a chemicky liší od prvků stejné skupiny. Slovo „chalcogen“ je odvozeno od řeckého slova chalcos, co znamená měď?.

Mnoho chemiků jmenovalo tyto elementy jako popel, křída, bronz a formátoři řetězce. Nejpřesnější interpretace však odpovídá interpretaci „minerálních formátorů“..

Chalkogeny jsou tedy charakterizovány přítomností v nesčetných minerálech; jako jsou silikáty, fosfáty, oxidy, sulfidy, selenidy atd..

Na druhé straně slovo „ampigen“ znamená schopnost tvořit kyselé nebo zásadité sloučeniny. Jednoduchým příkladem toho je skutečnost, že existují kyselé a zásadité oxidy.

Kyslík se nachází nejen ve vzduchu, který je dýchán, ale je také součástí 49% zemské kůry. Nestačí se tedy dívat na mraky, aby to bylo v popředí; a uvažovat o maximálním fyzickém projevu chalkogonů, je nutné navštívit horu nebo důl.

Index

• 1 Kalkogenní prvky
  • 1.1 Kyslík
  • 1.2 Síra
  • 1.3 Selen a telur
  • 1.4 Polonium
• 2 Vlastnosti
  • 2.1 Elektronická konfigurace a valenční stavy
  • 2.2 Kovový a nekovový charakter
• 3 Kompozity
  • 3.1 Hydridy
  • 3.2 Sulfidy
  • 3.3 Halidy
  • 3.4 Oxidy
• 4 Odkazy

Kalkogenní prvky

Jaké jsou prvky skupiny 16? V horním obrázku je zobrazen sloupec nebo skupina se všemi jejími prvky, vedená kyslíkem. Pojmenováním v sestupném pořadí máme: kyslík, síru, selen, telur a polonium.

Ačkoli to není ukázané, pod polonium je syntetický prvek, radioaktivní, a druhý nejtěžší po oganson: livermorio (Lv).

Kyslík

Kyslík se vyskytuje v přírodě hlavně jako dva allotropes: O₂, molekulární nebo diatomický kyslík a O₃, ozon Jedná se o zemní plyn a získává se zkapalněním vzduchu. V tekutém stavu představuje světle modravé tóny a ve formě ozonu může tvořit červenohnědé soli zvané ozonidy..

Síra

Přirozeně představuje dvacet různých allotropů, které jsou nejběžnější ze všech S₈ "Koruna síry." Síra je schopna tvořit se cyklickými molekulami nebo spirálovými řetězci s kovalentní vazbou S-S-S ...; toto je znáno jak cathenation.

Za normálních podmínek se jedná o žlutou pevnou látku, jejíž načervenalé a nazelenalé zbarvení závisí na počtu atomů síry, které tvoří molekulu. Pouze v plynné fázi se nachází jako diatomová molekula S = S, S₂; podobné molekulárnímu kyslíku.

Selen a telur

Selen tvoří řetězce kratší než síra; ale s dostatečnou strukturální rozmanitostí najít červené, šedivé krystalické, a amorfní černé allotropes.

Někteří to považují za metaloid a další za nekovový prvek. Překvapivě je to nezbytné pro živé organismy, ale ve velmi nízkých koncentracích.

Telur na druhé straně krystalizuje jako šedavě zbarvená pevná látka a má vlastnosti a vlastnosti metaloidu. Je to velmi vzácný prvek v zemské kůře, vyskytující se ve velmi vzácných koncentracích ve vzácných minerálech.

Polonium

Ze všech chalkogenů je to jediný kovový prvek; ale stejně jako jeho izotopy 29 (a další) je nestabilní, vysoce toxický a radioaktivní. Nalezen jako stopový prvek v některých uranových rudách a v tabákovém kouři.

Vlastnosti

Elektronická konfigurace a valenční stavy

Všechny chalkogeny mají stejnou elektronickou konfiguraci: ns²np⁴. Proto mají šest valenčních elektronů. Být v bloku p, na pravé straně periodické tabulky, mají tendenci získat elektrony, než je ztratit; proto, oni získají dva elektrony dokončit jejich valence oktet, a získat jako důsledek valence -2.

Podobně mohou ztratit všech šest valenčních elektronů a ponechat jim status +6.

Možné stavy valence pro chalkogeny se pohybují od -2 do +6, přičemž tyto dva jsou nejčastější. Když se člověk pohybuje dolů (z kyslíku na polonium), zvyšuje se tendence prvků přijímat pozitivní valenční stavy; co se rovná nárůstu kovového charakteru.

Kyslík, například, získá stav valence -2 ve všech jeho sloučeninách, kromě když to vytvoří vazby s fluorem, nutit to ke ztrátě elektrony kvůli jeho větší electronegativity, přijmout stav valence +2 (OF \ t₂). Peroxidy jsou také příkladem sloučenin, kde kyslík má valenci -1 a ne -2.

Kovový a nekovový charakter

Když sestoupíte skrz skupinu, zvýší se atomové poloměry as nimi i chemické vlastnosti prvků. Například, kyslík je plyn, a termodynamicky to je více stabilní jako diatomic molekula O = O, než jako “kyslíkatý řetězec” O-O-O-O ... \ t

Je to prvek většího nekovového charakteru skupiny, a proto tvoří kovalentní sloučeniny se všemi prvky bloku p as některými přechodovými kovy.

Nekovový charakter se snižuje s rostoucím kovovým charakterem. To se odráží ve fyzikálních vlastnostech, jako jsou teploty varu a tání, které se zvyšují ze síry na polonium.

Další vlastností zvýšení kovového charakteru je zvýšení krystalických konfigurací sloučenin tvořených telurem a polonium.

Sloučeniny

Některé sloučeniny vytvořené chalkogeny jsou obecně uvedeny níže.

Hydridy

-H₂O

-H₂S

Podle názvosloví IUPAC je pojmenován jako sirovodík a nikoliv hydrid síry; protože H postrádá valenci -1.

-H₂To

Také, to je jmenováno jako selenid vodíku, jako zbytek hydrides.

-H₂Čaj

-H₂Po

Kyslíkový hydrid je voda. Ostatní jsou páchnoucí a jedovaté, přičemž jsou H₂S nejznámější ze všech, dokonce i v populární kultuře.

Sulfidy

Všichni mají společný anion S^2- (nejjednodušší) Mezi nimi jsou:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-BaS

Stejně tak existují selenidy,^2-; Telenides, Te^2-, a polonidy, Po^2-.

Halidy

Chalkogeny mohou tvořit sloučeniny s halogeny (F, Cl, Br, I). Některé z nich jsou:

-TeI₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCl₂

-SF₆

-SeBr₄

Oxidy

Konečně jsou oxidy. V nich má kyslík valenci -2, a může být iontový nebo kovalentní (nebo mít vlastnosti obou). Následující oxidy jsou například:

-SO₂

-TeO₂

-Ag₂O

-Víra₂O₃

-H₂O (vodík)

-SeO₃

Existují i ​​další stovky tisíc sloučenin, které zahrnují zajímavé pevné struktury. Navíc mohou představovat polyaniony nebo polykationty, zejména pro případy síry a selenu, jejichž řetězce mohou nabít kladné nebo záporné náboje a interagovat s jinými chemickými druhy.

Odkazy

1. López A. (2019). Kyslík a jeho skupina (rodina kyslíku). Akademie Zdroj: academia.edu
2. Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chemie V Prvcích skupiny 16. (Čtvrté vydání). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Chalkogen Zdroj: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banksová. (2019). Chalkogeny. Advameg. Zdroj: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Poznámka k termínu "Chalcogen". Žurnál chemického vzdělávání, 74 (9), 1063. DOI: 10,1021 / ed074p1063.
6. Chemie Libretexts. (16. května 2017). Prvky skupiny 16 (Chalcogens). Zdroj: chem.libretexts.org.