50 Příklady anorganických sloučenin



A anorganické sloučeniny je jakákoli látka, která je výsledkem kombinace chemických prvků, které neobsahují atomy uhlíku.

Tyto sloučeniny jsou tvořeny silami a / nebo způsoby, jako jsou: fúze, sublimace, difúze a elektrolýza při různých teplotách.

Stejně tak prvky, které zasahují do tvorby anorganických sloučenin, jsou: sluneční energie, kyslík, voda a křemík.

Lze však říci, že téměř všechny známé prvky se aktivně podílejí na tvorbě těchto sloučenin.

Seskupování anorganických sloučenin

Anorganické chemické sloučeniny mohou být seskupeny takto:

  • Základní oxidyJsou tvořeny, když je kov kombinován s kyslíkem v atmosféře. Mohou být formovány přirozeně nebo průmyslově.

Pokud se k oxidu přidá voda, získá se hydroxid.

  • Oxidy nebo anhydridy kyselin: vyplývají ze spojení kyslíku s nekovovými prvky.
  • HydridyKdyž se přidá vodík (s negativní valencí) s některým kovovým prvkem, získá se hydrid.
  • Kyseliny: jeho molekuly začínají vodíkem. Jsou klasifikovány jako: Hydracidy, tvořené vodíkem a nekovem; a oxykyseliny: hydrazid plus kyslík.
  • Prodejkdyž se vodík kyselin nahradí kovem, získají se soli. Z oxiacidů se tvoří tři typy solí: neutrální oxysy, když je celkový obsah vodíku nahrazen kyselinou; kyseliny, pokud je substituována pouze část vodíku; a složité; v tomto případě je vodík nahrazen dvěma nebo třemi různými kovy.

Anorganické biomolekuly, jako jsou minerální soli a voda, jsou součástí živých organismů, ale nemají molekulární složení, což je důvod, proč jsou považovány za anorganické sloučeniny:

  • Voda:

Voda, která je životně důležitá, je rozpustná a má mnohočetné využití v každodenním životě člověka a v průmyslu.

Stejně tak má ve stejném organismu různé funkce: mazání kloubů, polštář měkkých vnitřních orgánů, chladič, mixer různých kapalných látek a jako rozpouštědlo.

Kromě toho je hlavní složkou ve dvou typech chemických reakcí: syntéze dehydratace a hydrolýze.

  • Prodej:

Tento typ sloučeniny má také důležitou funkci ve fungování lidského organismu: jeho elektrolyty vedou elektrický roztok v roztoku, který pomáhá při přenosu nervových impulzů a svalové kontrakce.

Žlučové soli se podílejí na separaci dietních tuků; a soli fosforečnanu vápenatého jsou minerální částí zubů a kostí.

  • Kyseliny:

Kyselina chlorovodíková (HCl) pomáhá při procesu trávení a zabíjí požité mikroby. Zatímco základ také přispívá k trávení.

Příklady anorganických sloučenin

1- kyselina octová (C2H4O2)

2- kyselina askorbová C6H8O6

3 - kyselina bromovodíková (HBr)

4 - kyselina citrónová (C6H8O7)

5 - kyselina chlorovodíková (HC1), která vzniká v žaludku během procesu trávení

6- kyselina fluorovodíková (HF)

7- kyselina fosforečná (H3PO4)

8- kyselina dusičná (HNO3).

9- kyselina sírová (H2SO4)

10- amoniak (NH3)

11- Oxid uhličitý (CO2)

12- Anhydrid kyseliny chlorné (HClO)

13- hydrogenuhličitan sodný (NaHC03)

14- Kal (CaO)

15- Uhličitan vápenatý (CaCO3)

16- Karbid vápníku (CaC2)

17- Karbid křemíku (CSi)

18 - chlorid barnatý (BaCl2).

19 - chlorid stříbrný (AgCl)

20- chlorid sodný (NaCl) nebo běžná sůl

21 - Dvojchroman draselný (K2Cr2O7)

22- Oxid uhličitý (CO2)

23- Ethanol (C2H6O)

24- fosforečnan vápenatý Ca (H2PO4) 2

25- Hydroxid vápenatý Ca (OH) 2

26- Hydroxid draselný (KOH)

27- hydroxid sodný (NaOH).

28- hydroxid draselný Pb (OH) 4

29- hydrid měďnatý (CuH2)

30- Strontium hydrid Sr (OH) 2

31-hydrid sodný NaH

32- Metan (CH4)

33- Oxid uhelnatý (CO)

34- Dusičnan amonný (NH4NO3)

35- Dusičnan sodný (NaNO3)

36- Oxid vápenatý (CaO)

37 - oxid železitý (Fe2O3)

38- oxid hořečnatý (MgO)

39- Oxid křemičitý (SiO2).

40- Oxid fosforečný (P4O10)

41 - Oxid dusný (N2O)

42- Plúmbico Oxide (PbO2)

43- Permanganát draselný (KMnO4)

44- Síran meďný (Cu2SO4).

45- Sulfát uhlíku (CS2)

46- Síran měďnatý (CuSO4)

47- Síran železitý (FeSO4).

48- Síran hořečnatý (MgS04).

49- Síran draselný (K2SO4)

50- Síran sodný (Na2SO4)

51- Sulfid stříbrný (Ag2S)

52- jodid stříbrný (AgI)

53- Jodid draselný (KI)              

Odkazy

  1. Biologie Online (s / f). Anorganická sloučenina. Zdroj: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organické a anorganické sloučeniny. Zdroj: www.quimica.laguia2000.com
  3. Anorganické sloučeniny nezbytné pro lidské fungování. Zdroj: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Anorganické sloučeniny Zdroj: www. compressinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Vlastnosti anorganických sloučenin. Národní fyzikální laboratoř. Zdroj: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Klasifikace a vlastnosti anorganických sloučenin. Zdroj: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Nomenklatura anorganických sloučenin, Zdroj: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org