10 Příklady reakcí syntézy



Syntetické reakce jsou takové, ve kterých dvě nebo více sloučenin reagují na určité podmínky za vzniku jednoho nebo více nových produktů.

Obecně může být reakce reprezentována formou: A + B → C.

Syntetické reakce jsou pro vědu velmi důležité, protože díky těmto metodám mohou vytvářet různé materiály, léky a produkty, které používáme v každodenním životě.

Příklady reakcí syntézy

Výroba amoniaku (NH3)

Molekuly dusíku obsahují dva atomy tohoto prvku. Vodík je tímto způsobem stejný, takže v kombinaci ve správném poměru a za správných podmínek tlaku a teploty vzniká amoniak podle následující reakce..

N2 + 3H2 → 2NH3

Kyselina sírová

To se vyrábí z oxidu sírového a molekuly vody. Jedná se o vysoce korozivní produkt a jeho hlavní použití je v průmyslu hnojiv. Získává se z následující reakce.

SO3 + H2O → H2SO4

Stolní sůl (chlorid sodný)

Tato sůl je jedním z nejznámějších pro své velké domácí použití. Je získáván ze sodíku a chloru, ai když je možno ho získat následující reakcí, je velmi snadné jej přirozeně nalézt.

Na + Cl → NaCl

Methanol

Vzorec pro syntézu methanolu je jako dva moly diatomového vodíku a oxidu uhelnatého. Výsledkem je methanol (CH30H)..

Pro výrobu tohoto procesu však není striktně dodržováno a existuje několik mezilehlých kroků k získání konečného produktu. Metanol slouží jako rozpouštědlo a používá se v průmyslu pro různé procesy.

Glukóza

To je jedna z nejdůležitějších reakcí na život, jak ji známe. Rostliny používají oxid uhličitý a vodu z prostředí se slunečním světlem k produkci glukózy a kyslíku.

Reakce velmi obecným způsobem je vidět níže, ale je důležité pochopit, že za ní existuje několik reakcí a mechanismů, které to umožňují..

6C02 + 6H20 → C6H12O6 + O2

Sacharóza

Tato syntéza probíhá v živých organismech a nastává, když je glukóza polymerována fruktózou. Vzhledem ke své struktuře tyto dvě molekuly interagují a konečným výsledkem je sacharóza a voda, jak je vidět v následující rovnici:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H20

Síran hořečnatý

Může být vyrobena velmi jednoduchou reakcí skládající se z kyseliny hořčíku a kyseliny sírové. Je velmi těžké najít v přírodě bez vody.

Mg + H2SO4 → H2 + MgS04

Oxid uhličitý

Stává se přirozeně v několika procesech, kdy se molekula oxidu uhelnatého nachází v produkci oxidu uhličitého.

Je přítomen v přírodních procesech, jako je dýchání, jako činidlo ve fotosyntéze a snadno se vytváří v reakcích spalování.

C + O2 → CO2

Kyselina chlorovodíková

Kyselina chlorovodíková je široce používána jako levná kyselina a jako reaktivní činidlo pro syntézu dalších sloučenin.

Cl2 + H2 - 2HCl

Uhličitan vápenatý

To je široce známé jako velmi hojný agent v přírodě, hlavně ve skalách, nerostech a mušlí v moři. Jeho reakce je založena na interakci oxidu vápenatého s oxidem uhličitým.

CaO + CO2 → CaCO3

Odkazy

  1. House, H. O. (1978). Moderní reakce organické syntézy. Mexiko, Barcelona: Reverté.
  2. Diaz, J. C., Fontal, B., Combita, D., Martinez, C., & Corma, A. (2013). Syntéza nano-au podporovaných oxidů kovů a jeho katalytická aktivita v oxidačních reakcích Latinskoamerického věstníku metalurgie a materiálů, 33 (1), 43-53.
  3. Rivera-Rivera, L. A. (2004). Syntéza, charakterizace, reakce a mechanismy (dihapto- [uhlík (60)] fulleren (dihapto-bidentátový ligand) wolfram (0) trikarbonyl
  4. Carriedo, G. A. (2010). Anorganická chemie v reakcích. Madrid: Syntéza.
  5. Chang, R. (1997). chemie i. Mexiko: McGraw-Hill.