Podíl:
10 Příklady peroxidů
Dva příklady peroxidů Jsou to peroxid sodný a peroxid barnatý. První z nich je bělící činidlo a druhé bylo dříve použito jako zdroj peroxidu vodíku.
Peroxidy jsou skupinou chemických sloučenin, ve kterých jsou dva atomy kyslíku spojeny jedinou kovalentní vazbou. K tomuto typu vazby dochází, když jsou elektronové páry dvou atomů nebo iontů sdíleny.
Na druhé straně jsou jako bělicí činidla a iniciátory polymeračních reakcí vhodné různé organické a anorganické peroxidy. Kromě toho se používají při přípravě peroxidu vodíku a dalších sloučenin kyslíku.
Další příklady peroxidů
Peroxid vodíku
Jedním z nejčastějších příkladů peroxidů je peroxid vodíku. Vzhledem k rostoucímu zájmu o znečištění životního prostředí se jedná o okysličovadlo s jedinečnými vlastnostmi, protože jeho vedlejším produktem je pouze voda.
Dnes se používá při bělení papíru, celulózy a textilií. Podobně je součástí některých detergentů.
Peroxid stříbrný
Je to tmavá sloučenina, která působí jako silné oxidační činidlo. To se nehydrolyzuje snadno.
Peroxid hořečnatý
Dalším příkladem peroxidů je hořčík. Je bělavý a jeho fyzikální vlastnosti se podobají oxidu hořečnatému.
Tento peroxid je velmi málo rozpustný ve vodě, ale snadno se rozpouští ve vodné kyselině za vzniku peroxidu vodíku.
Peroxid vápenatý
Při zahřívání se peroxid vápníku odděluje na kyslík a oxid vápenatý bez tání. V jakém množství použití slouží ke zmírnění hmoty v pekárenském průmyslu.
Peroxid stroncia
Stejně jako ostatní peroxidy kovů, i při zahřívání se jedná o silný oxidant. Při rozpuštění ve vodné kyselině také vzniká peroxid vodíku. Peroxid stroncia se používá v pyrotechnice.
Peroxid zinečnatý
Tento peroxid má podobný vzhled a chování jako peroxid hořčíku. Používá se jako prášek v deodorantech.
Kromě toho se ve farmakologickém průmyslu používá při léčbě infekcí a kožních lézí.
Peroxid lithný
Ten se připraví roztokem hydroxidu lithného a peroxidu vodíku a následným velmi opatrným sušením.
Peroxid lithný je velmi rozpustný ve vodě a produkuje roztok alkalického peroxidu vodíku. Dosud nebyly vyvinuty komerční využití tohoto produktu.
Peroxid butanonu
Butanon peroxid působí jako vytvrzovací činidlo pro sklolaminát a vyztužené plasty. Stejným způsobem je vytvrzovacím činidlem pro nenasycené polyesterové pryskyřice.
Cyklohexanon peroxid
Používá se jako katalyzátor pro vytvrzování některých pryskyřic ze skleněných vláken. Je také bělícím prostředkem pro mouku, rostlinné oleje, tuky a vosky.
Benzoylperoxid
Existuje mnoho použití tohoto peroxidu. V polymerním průmyslu se používá k iniciování polymerace volnými radikály a kopolymerace vinylchloridu a dalších.
Kromě toho může být použit pro vytvrzování silikonových gum a některých pryskyřic nebo vytvrzování některých pryskyřic ze skleněných vláken. V lékařství se používá při léčbě akné. Používá se také k bělení některých potravin.
Odkazy
- Peroxid (1998, 20. července). V Encyclopædia Britannica. Citováno dne 14. října 2017 z britannica.com.
- Helmenstine, A. M. (2017, 19. dubna). Definice kovalentního pojiva. Citováno dne 14. října 2017, z webu thinkco.com.
- Goor, G. (2013). Peroxid vodíku: výroba a použití pro výrobu organických chemikálií. V G. Strukul (editor), katalytické oxidace peroxidem vodíku jako oxidant, pp. 13-43. Berlin: Springer Science & Business Media.
- Sharma, R. K. (2007). Anorganické reakční mechanismy. Nové Dillí: Nakladatelství Discovery.
- Saxena, P. B. (2007). Chemie interhalogenových sloučenin. Nové Dillí: Nakladatelství Discovery.
- Stellman, J. M. (Editor). (1998). Encyklopedie zdraví a bezpečnosti práce: Návody, indexy, adresář. Janov: Mezinárodní organizace práce.