Podíl:
10 Příklady ionizace
Ionizace je proces, ve kterém jsou částice nebo prvky ponechány s velmi určitým nábojem, pozitivním nebo negativním, buď kvůli nedostatku nebo nadbytku elektronů, resp..
Ionizace v látkách může být provedena fyzikálními a chemickými procesy. Chemické procesy jsou převážně reakce, při kterých se používají kyselé, zásadité, neutrální látky a přenosové médium, obvykle vodné..
Fyzikální procesy k ionizaci jsou založeny na elektromagnetických vlnách a různých vlnových délkách, s nimiž mohou pracovat.
Další možností a nejběžnější je elektrolýza, která spočívá v použití elektrického proudu, se kterým se může oddělovat.
Vybrané příklady ionizace
1. Nitrid vápenatý (Ca3N2)
Tato látka může být disociována na tři atomy vápníku s kladným nábojem dvou a dvou atomů dusíku se záporným nábojem tří..
Je to jasný příklad disociace nekovu (dusíku) s kovem (vápníkem).
2. Rozpuštění
Solvatace je ionizační proces, ke kterému dochází s vodou.
Když jsou nalezeny dvě molekuly, které tvoří vodíkové vazby, mohou disociovat a tvořit hydroniový ion (H3O) s kladným nábojem a hydroxidovým iontem (OH) s negativním nábojem.
3. Síran titaničitý (Ti2S3)
Sulfid titanu je sloučenina tvořená kovem a nekovem.
Když jsou ionizovány, dva atomy titanu s valencí tří pozitivních a tří atomů síry se zápornou valencí dvou jsou odděleny a zůstávají výsledkem..
4. Disociace vody
H20-voda může být oddělena a disociována na negativně nabitý hydroxid (OH) a pozitivně nabitý proton (H)..
Studie analytické chemie jsou založeny na této vlastnosti pro studium rovnováhy mezi kyselinami, bázemi, studovanými reakcemi a dalšími.
5. Indický selenid (In2Se3)
Tato sloučenina se rozkládá a tvoří dva atomy india s kladným nábojem tři.
6. Chlorid vápenatý (CaCl2)
V této ionizaci vzniká atom vápníku s valencí rovnou dvěma kladným a dvěma atomům chloru s valencí mínus dvě.
7. Ionizace elektrony
Tato metoda je funkcí vlnové délky částic.
Když je proud dostatečně velký, aby se vyrovnal energii poslední dráhy elektronu je aplikován, to je odděleno a přenesl se do jiné částečky, opouštět dva ionized produkty \ t.
8. Volné radikály
Volné radikály jsou generovány, když jsou určité typy molekul vystaveny ultrafialovým (UV) paprskům.
Energie paprsků rozbije vazbu mezi nimi a vytvoří se dvě vysoce nestabilní ionizované molekuly známé jako volné radikály.
Příklad volných radikálů se stane, když UV paprsky rozbijí vazby molekulárního kyslíku (O2) a kyslíkové atomy zůstanou s chybějícím elektronem v jejich valenčním shellu.
Tyto atomy mohou reagovat s jinými atomy kyslíku a tvořit ozon (O3).
9. Chlorid sodný
Lépe známý jako stolní sůl, je tvořen ze dvou iontů; jedna nekovová (chlor) a druhá kovová (sodík).
Mají zcela opačné poplatky; Chlor má velmi negativní náboj a sodík velmi pozitivní. To lze vidět i v distribuci periodické tabulky.
10. Kondenzační reakce
Stávají se, když je nadbytek protonů. Příkladem je, pokud máme molekulu CH3 jako volný radikál a metan (CH4). Když se smísí, vytvoří se jako plyn C2H5 a diatomický vodík.
Odkazy
- ionizace (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
- Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Hmotnostní spektrometrie s ionizací okolí: tutoriál. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
- Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Hmotnostní analýza laserové ionizace. New York: Wiley & Sons.
- Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskopické konstanty vztahující se k ionizaci z nejsilnější vazby a orbitálu vnitřní molekulární valence 2 ^ N2: Vyhledávání EIP-VUMRCC. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
- Trimpin, S. (2016). Hmotnostní spektrometrie "Magic" ionizace. Journal of American Society pro hmotnostní spektrometrii, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
- Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Elektrosprejová ionizace s použitím dřevěných hrotů. Analytická chemie, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713