Amedeo Avogadro biografie a příspěvky

Amedeo Avogadro (1776-1856) byl renomovaný chemik a fyzik italské národnosti, který také studoval právo a byl profesorem na univerzitě v Turíně, která byla založena v roce 1404. Patřil k šlechtě, protože byl počet italských měst Quaregna a Cerreto, patřící k provincii Biella.

Jeho nejvýznamnějším přínosem ve vědecké oblasti je Avogadroův zákon; nicméně, on také řídil další vyšetřování rámovaná v atomové teorii. Také, jako dekorace pro jeho vědeckou práci, jeho příjmení bylo umístěno na známé konstantě - nebo číslo Avogadro.

Za účelem provedení hypotézy, která je známa jako Avogadroův zákon, se Amedeo musel spoléhat na další velmi důležité atomové teorie, jako jsou teorie Johna Daltona a Gay-Lussaca..

Tím se Avogadrovi podařilo zjistit, že stejné objemy, i když jsou z různých plynů, budou obsahovat stejný počet molekul, pokud budou vystaveny stejným podmínkám teploty a tlaku..

Tento zákon byl zveřejněn 14. července 1811 pod názvem Test způsobu stanovení relativních hmotností elementárních molekul těl a proporcí, podle kterých vstupují do těchto kombinací. V tomto textu, Amedeo zdůraznil rozdíl mezi atomy a molekulami, který pak způsobil zmatek.

Další z jeho nejpozoruhodnějších děl bylo Vzpomínky na relativní hmotnosti molekul jednoduchých těl, nebo očekávané hustoty jejich plynu, a na konstituci některých jejich sloučenin, které pak slouží jako test na stejném subjektu, který byl publikován v roce 1814. V této práci podrobně popisuje konzistenci plynů.

Index

• 1 Biografie
  • 1.1 Vědecká a pedagogická činnost
  • 1.2 Soukromý život a smrt
• 2 Historický kontext: atom před a během 19. století
  • 2.1 Původ termínu a první prohlášení
  • 2.2 Sedmnáctého a osmnáctého století
  • 2.3 Vliv Johna Daltona na Avogadro
  • 2.4 Příjem vašeho výzkumu a hypotézy
• 3 Příspěvky
  • 3.1 Zákon Avogadro
  • 3.2 Vysvětlení týkající se molekul a atomů
• 4 Odkazy

Biografie

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro se narodil 9. srpna 1776 ve městě Turín. Toto město bylo známo, že je důležitým kulturním centrem, kde se prováděly i úspěšné podniky.

Jeho otec byl soudcem z dávné a šlechtické rodiny v regionu Piemontu. V roce 1796 se Amedeo rozhodl ve svých krocích absolvovat kánonické právo, obor práva, který je zodpovědný za právní úpravu církve..

Navzdory tomu, skutečný zájem Avogadro byl ve světě matematiky a fyziky, tak on se připojil k tomuto poli později a věnoval svůj život oblasti vědy, vytvářet příspěvky transcendentní povahy.

Vědecké a pedagogické práce

V roce 1809 se mu podařilo získat pozici učit výuku fyziky na instituci známé jako Royal College of Vercelli, která se nacházela v italském městě, které je součástí regionu Piemont..

Pozdnější, poté, co publikoval jeho dva nejdůležitější texty v 1811 a 1814, v 1820 univerzita Turina vytvořila židli fyziky obzvláště být učil jím..

Tato pozice byla obsazena Amedeo pro 36 roků, až do dne jeho smrti. Oddanost, kterou tento vědec musel věnovat pedagogické práci, hovoří o jeho zájmu o předávání vědomostí a o hodnotě, kterou věnoval oblasti výzkumu..

O rok později vydal další ze svých symbolických textů, které nazval Nové úvahy o teorii proporcí určených v kombinacích a stanovení hmotností molekul těl.

Ten samý rok také napsal Zpráva o tom, jak začlenit organické sloučeniny do běžných zákonů určitých poměrů.

Během 1821 Avogadro udržoval opatrnou politickou účast během revoluce proti králi Sardinie.

Nicméně, tento politický zájem Amedeo byl redukován dokud ne 1848, když Alberto de Sardinia schválila modernizovanou ústavu. V roce 1841, uprostřed tohoto kontextu, vědec publikoval všechny jeho práce ve čtyřech svazcích.

Soukromý život a smrt

Málo je známo o jeho osobním životě, kromě toho, že je známo, že vede zbožné a střízlivé existence. S Felicitou Mazzé, se kterou měl celkem šest dětí, uzavřel smlouvu.

Říká se, že financoval několik revolucionářů proti Sardinii; neexistují však žádné důkazy potvrzující tuto činnost.

Amedeo Avogadro zemřel 9. července 1856 ve městě Turín ve věku 79 let. Na jeho počest je měsíční kráter a asteroid, které nesou jeho jméno.

Historický kontext: atom před a během 19. století

Původ termínu a první prohlášení

Slovo "atom" je velmi staré, protože pochází z řecké terminologie, která znamená "bez částí". To znamená, že potvrzení existence nedělitelných částic, které tvoří součást všeho, co nás obklopuje, bylo v platnosti již dlouho před umístěním vědy jako disciplíny..

Navzdory tomu, teorie Leucippus a Democritus nemohou být považovány za předchůdce atomové vědy, protože tyto studie reagují na velmi omezený rámec vědy odpovídající životnímu času jejich tvůrců..

Navíc, tito řečtí filozofové nevytvořili vědeckou teorii jak to je děláno dnes, ale spíše vyvinul filozofii.

Tito myslitelé však k Západu přispěli myšlenkou, že existují homogenní, neproniknutelné a neměnné částice, které se pohybují ve vakuu a jejichž vlastnosti představují množství věcí..

Sedmnáctého a osmnáctého století

Díky vzhledu mechanistické filosofie byla v sedmnáctém století přijata různá vysvětlení, která navrhovala existenci mikroskopických částic nebo tělísek, které měly mechanické vlastnosti, které by mohly vysvětlit makroskopické vlastnosti látek..

Vědci, kteří tyto teorie zatlačili, však museli čelit hrozícím obtížím, aby nedostali vztah mezi hypotézami a údaji získanými v chemických laboratořích. To byla jedna z hlavních příčin opuštění těchto nařízení.

Chemické transformace byly v 18. století interpretovány prostřednictvím použití principů základních molekul a integrujících molekul. Jeden z předchůdců těchto představ byl Antoine Fourcroy, kdo prokázal, že těla byla integrována shromážděním značného množství molekul..

Pro tohoto autora byly integrující molekuly spojeny "agregační silou". Každá z těchto molekul má tedy charakteristiku, že je tvořena na oplátku sjednocením několika dalších molekul; tyto odpovídaly prvkům, které tvořily sloučeninu.

Vliv Johna Daltona na Avogadro

Studie Johna Daltona byly základem pro závěry Amedeo Avogadro. Daltonovým nejdůležitějším příspěvkem do světa vědy bylo zaměřit pozornost na relativní váhu částic, které tvoří těla. To znamená, že jeho přínosem bylo zjistit význam atomových hmotností.

Proto se výpočet atomových hmot stal velmi zajímavým nástrojem pro integraci různých zákonů, které byly v módě koncem 18. století a počátku 19. století. To znamená, že myšlenky Johna Daltona umožnily otevření dalších cest v rámci vědy.

Například, výpočtem atomové hmotnosti, vědec Benjamin Richter realizoval představy o právu vzájemných proporcí, zatímco Louis Proust založil právo určitých proporcí. Samotný John Dalton byl díky svému objevu schopen vytvořit zákon vícenásobných proporcí.

Příjem vašeho výzkumu a vaší hypotézy

Když Amedeo publikoval své teorie, vědecká obec se příliš nezajímala, takže jeho objevy nebyly okamžitě přijaty. O tři roky později získal André-Marie Ampere stejné výsledky, i když použil jinou metodu; nicméně, jeho teorie byly přijaty se stejnou apatií.

Aby vědecká komunita začala tyto poznatky pozorovat, bylo nutné počkat až do příchodu děl Williamsona, Laurenta a Gerhardta..

Prostřednictvím organických molekul zjistili, že Avogadroův zákon je nezbytný a elementární, aby vysvětlil, proč stejné množství molekul může zaujímat stejný objem v plynném stavu..

Příspěvek Canizzaro

Konečné řešení však zjistil vědec Stanislao Cannizzaro. Po smrti Amedeo Avogadra se mu podařilo vysvětlit, jak disociace molekul pracovaly při oteplování stejného.

Stejným způsobem byla základní kinetická teorie týkající se plynů Clausia, která mohla opět potvrdit účinnost Avogadroova zákona.

Jacobus Henricus měl také důležitou účast v oblasti molekul, protože tento vědec přidal k práci společnosti Avogadro relevantní pojmy, zejména ty, které se týkaly ředěných roztoků..

Ačkoli hypotéza Amedeo Avogadro nebyla vzata v úvahu v době jeho vydání, Avogadro právo je současně považováno za jeden z nejdůležitějších nástrojů v oblasti chemie a vědecké disciplíny, pro \ t co je koncept s širokou transcendencí v těchto oblastech.

Příspěvky

Zákon Avogadro

Vědci Amedeo navrhli metodu, která by snadno a jednoduše určila hmotnosti, které patří molekulám těl, které mohou přecházet do plynného stavu, a referenční počet uvedených molekul v kombinacích..

Tato metoda je taková, že pokud stejné objemy plynů obsahují stejný počet částic, musí být vztah mezi hustotami těchto plynů roven poměru, který existuje mezi hmotami těchto částic..

Tato hypotéza byla také použita společností Avogadro k určení počtu molekul, které tvoří různé sloučeniny.

Jeden z zvláštností že Amedeo si uvědomil, že výsledky jeho teorie byly v rozporu se závěry dosažené vědcem Dalton, brát v úvahu jeho pravidla maximální jednoduchosti.

Avogadro stanovil, že tato pravidla byla založena na předpokladech svévolné povahy, takže musely být nahrazeny vlastními závěry výpočtem atomových hmotností..

Ideální plyny

Tato teorie Avogadro je součástí souboru zákonů, které se týkají ideálních plynů a které se na ně vztahují..

Například, Amedeo aplikoval tuto hypotézu v chlorovodíku, vodě a čpavku. V případě chlorovodíku bylo zjištěno, že objem vodíku reaguje při kontaktu s objemem dichloridu, což vede ke dvěma objemům chlorovodíku..

Vysvětlení týkající se molekul a atomů

V té době tam byl žádný jasný rozdíl mezi slovy “atom” a “molekula”. Jeden z vědců obdivovaných Avogadrem, Daltonem, měl tendenci tyto pojmy zaměňovat.

Důvodem pro zmatek obou termínů bylo, že Dalton se domníval, že plynné prvky jako kyslík a vodík jsou součástí jednoduchých atomů, což je v rozporu s teorií některých experimentů Gay-Lussac..

Amedeo Avogadro dokázal tento zmatek objasnit, protože realizoval představu, že tyto plyny jsou tvořeny molekulami, které mají pár atomů. Pomocí Avogadroova zákona lze stanovit relativní hmotnost atomů a molekul, což znamená jejich diferenciaci.

Ačkoli tato hypotéza implikovala velký objev, to bylo ignorováno vědeckou komunitou dokud ne 1858, s příchodem Cannizzaro testů..

Díky Avogadrovu zákonu bylo možné zavést pojem "mol", který se skládá z hmotnosti v gramech, která se rovná molekulové hmotnosti. Počet molekul obsažených v molu se nazýval Avogadroovo číslo, což je 6,03214179 x 1023 mol.l-1, přičemž toto číslo je v současnosti nejpřesnější.

Odkazy

1. Avogadro, A. (1811) Esej o způsobu určování relativních hmot elementárních molekul těl a proporcí, ve kterých vstupují do těchto sloučenin. Získáno 18. listopadu 2018 z oddělení Chem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Historie a epistemologie vědy. Historie vědy v učebnicích: hypotéza Avogadro. Získáno 18. listopadu 2018 z CSIC: uv.es
3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Získáno 18. listopadu z 18 znaků Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Zákon Avogadro. Získáno 18. listopadu 2018 z Katedry chemického inženýrství: rua.ua.es
5. Zákon Avogadro. Citováno dne 18. listopadu 2018 z Wikipedie: wikipedia.org