Atomový model Daltonových postulátů

Daltonův atomový model nebo Daltonova atomová teorie, Byl to návrh předložený v letech 1803 až 1807 anglickým chemikem a matematikem Johnem Daltonem. To byl první návrh koncepční organizace týkající se struktury a fungování atomů. 

Daltonův model je také známý jako sférický model, protože navrhuje skutečnost, že atom je nedělitelná, pevná a kompaktní koule. Díky tomuto modelu bylo mnohem snazší poskytnout zbytek světa vysvětlení o chemii a bylo to základem mnoha inovativních výzkumných projektů, které následovaly. Mohl by vysvětlit, proč látky v některých státech reagovaly.

Podle Daltona, hmota byla složena z minimální jednotky volala atom, který nemohl být zničen nebo rozdělen v nějakém způsobu. Tato jednotka, dříve navrhovaná Democritus a jeho rádce Leucipo, byl základ Daltonova výzkumu a vytvoření jeho atomového modelu..

S touto atomovou teorií, John Dalton pokusil se zaujmout myšlenky řeckých filozofů na existenci atomu (atomová teorie vesmíru), ale používat jako platformu různé laboratorní experimenty, které dovolily jemu demonstrovat jeho nápady..

Index

• 1 Postuláty Daltonského atomového modelu
  • 1.1 Postulát 1
  • 1.2 Postulát 2
  • 1.3 Postulát 3
  • 1.4 Postulát 4
  • 1.5 Postulát 5
  • 1.6 Postulát 6
• 2 Chyby Daltonova atomového modelu
  • 2.1 Formulace vody
  • 2.2 Složení atomů
• 3 Závěry
• 4 Daltonovy hlavní příspěvky
  • 4.1 Předchůdce atomových teorií
  • 4.2 Položil základy moderní chemie
  • 4.3 Nejprve zveřejnit tabulku chemických hmotností
  • 4.4 Uveďte název barevné slepoty
• 5 Články zájmu
• 6 Odkazy

Postuláty Daltonova atomového modelu

Dalton formuloval svůj atomový model se 6 postuláty, ve kterých vysvětluje, jak založil své studie a jak je prováděl.

Postulát 1

Ve výše uvedeném obrázku je znázorněn souhrn Daltonova modelu: atomy by byly malé koule nedělitelné, nezničitelné a homogenní.

Dalton je první postulát říkal, že elementy jsou tvořeny drobných částeček volal atomy, který nemůže být rozdělen ani moci být zničen \ t.

Dalton také poznamenal, že tyto částice se nemohou měnit v žádné chemické reakci.

Postulát 2

Druhý postulát Daltona zjistil, že všechny atomy přítomné ve stejném prvku mají stejnou hmotnost jako v jiných vlastnostech.

Na druhé straně bylo také zjištěno, že atomy různých prvků mají různou hmotnost. Z tohoto návrhu vyplynula znalost relativních atomových hmotností, které byly prokázány při porovnávání různých prvků s vodíkem.

Postulát 3

Třetí postulát Daltonu prokázal, že atomy jsou nedělitelné, i když jsou kombinovány v chemických reakcích. Ani nemohou být stvořeni nebo zničeni.

Kombinace atomů, stejných i odlišných, bude vytvářet složitější sloučeniny, ale tento proces nezmění skutečnost, že atom je minimální jednotkou hmoty..

Postulát 4

Čtvrtý postulát Daltona zjistil, že i když jsou atomy kombinovány za vzniku sloučeniny, budou mít vždy vztah, který může být vyjádřen v jednoduchých a úplných číslech. Tento výraz nebude ukázán ve zlomcích, protože atomy jsou nedělitelné.

Postulát 5

Daltonův pátý postulát uvedl, že existuje možná kombinace různých atomů v různých poměrech, aby vytvořily více než jednu sloučeninu.

Tímto způsobem by bylo možné vysvětlit, že z konečného množství atomů přišla celá existující hmota ve vesmíru.

Postulát 6

Daltonův šestý a konečný postulát uvedl, že každá chemická sloučenina byla vytvořena z kombinace atomů dvou nebo více různých prvků.

Chyby Daltonova atomového modelu

Jako celá teorie ve světě vědy, tam bylo mnoho vyvrácení s ohledem na model navrhovaný Daltonem, který byl demonstrován během let opouštět inovační nápady Daltona..

Vodní formule

Příklad tohoto byl argument daný Daltonem na vzorci vody, který on říkal byl složen z vodíku a kyslíku.

Díky tomuto tvrzení bylo mnoho chyb při výpočtu s ohledem na hmotnost a hmotnost některých základních sloučenin, které byly založeny na těchto informacích.

O několik let později evropští vědci Gay-Lussac a Alexander von Humbodt tuto informaci vyvrátili a dokázali, že voda je vlastně složena ze dvou vodíku a jednoho kyslíku. O 6 let později Amadeo Avogadro poukázal na přesné složení vody a díky tomu existuje zákon Avogadro.

Složení atomů

Na druhé straně bylo ve dvacátém století odhaleno skutečné složení atomů. V tomto případě se ukázalo, že existuje menší jednotka, jako jsou protony, elektrony a neutrony.

Podobně existovala různá atomová hmotnost stanovená v periodické tabulce Mendělejeva a Meyera, existence izotopů a specifičtější chemické vlastnosti..

Závěry

Přes jeho chyby, příspěvky Johna Daltona měly velký význam ve světě vědy a způsobil rozruch v jeho době kvůli velkému množství informací, které on poskytoval \ t.

Vaše vědecké příspěvky jsou stále platné a stále se studují.

Atomový model Daltona nebyl po desetiletí zpochybňován vzhledem k jeho důležitosti ve světě vědy a jeho správnému vysvětlení k vyšetřování a hypotézám, které byly v té době prezentovány v dějinách vědy..

Hlavní příspěvky Daltona

Jeho přínos pro svět vědy byl hlavně objasnit a formulovat hypotézy o přírodě přes kvantitativní testy.

Vědec zemřel na infarkt 27. července 1884 v Manchesteru a krátce po obdržení vyznamenání z monarchie. 

Prekurzor atomových teorií

John Dalton byl anglický chemik, matematik a chemik. On byl narozen 6. září 1766 v Cumberland, Spojené království, a je známý jako jeden z předchůdců atomových teorií od chvíle, kdy on představoval jeho atomový model..

Položil základy moderní chemie

Dalton je známý jako jeden z předchůdců ve vytváření tabulky relativních vah pro chemické prvky. Tato skutečnost pomohla položit základy toho, co známe dnes jako moderní chemii.

Nejprve zveřejnit tabulku chemických hmotností

Dalton byl první vědec, který měl tu čest vydávat tabulku atomových hmotností, která zahrnovala prvky jako vodík, kyslík, fosfor, uhlík a síra. Díky této publikaci začal Dalton pracovat a formovat svůj atomový model.

Uveďte název barevné slepoty

Je třeba poznamenat, že Dalton byl jedním z prvních lidí s vizuálními problémy, kteří zachytili barvy a díky němu je tato podmínka pojmenována jako barevná slepota.

Články zájmu

Atomový model Schrödingera.

Atomový model Broglie.

Atomový model Chadwicku.

Atomový model Heisenberga.

Atomový model Perrinu.

Atomový model Thomsona.

Atomový model Dirac Jordan.

Atomový model Democritus.

Atomový model Bohr.

Odkazy

1. Daltonova atomová teorie. Získáno 24. listopadu 2017, z Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltonova atomová teorie. Citováno dne 24. listopadu 2017, z Indiana University Northwest: iun.edu
3. Atomová teorie. Získáno 24. listopadu 2017, od Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atomová teorie. Citováno dne 24. listopadu 2017, z Wikipedie: en.wikipedia.org
5. Historie atomové struktury. Získáno 24. listopadu 2017, od společnosti Lumen: courses.lumenlearning.com.