třetí revoluce chemie odkazuje na pokroky, které byly učiněny v oblasti této vědy ve dvacátém století, konkrétně mezi lety 1904 a 1924.

Někteří tito byli vymezení pojetí valence, příspěvky Lewis v podmínkách atomových konfigurací, kovalentních vazbách, kyselinách a bázích, electronegativity a vodíkových vazbách..

Nejreprezentativnějším dokumentem této éry byla monografie Gilberta Newtona Lewise, O valenci a struktuře atomů a molekul (Valence a struktura atomů a molekul, publikoval v roce 1923.

Kniha G. N. Lewise a třetí revoluce chemie

O valenci a struktuře atomů a molekul je zdrojem mnoha současných myšlenek elektronické teorie o vazbách a reaktivitě.

Byla to klíčová práce třetí chemické revoluce. Mezi nejdůležitější příspěvky tohoto dokumentu patří:

1 - vazba tvořená dvojicí společných elektronů

"... chemická vazba je vždy a ve všech molekulách pár elektronů, které jsou drženy pohromadě ..." (Lewis, 1923, citováno Jensenem, 1995. Vlastní překlad).

2- Kontinuita spoje a polarizace

"... vzhledem k velkému rozdílu mezi polárními a nepolárními látkami, může být ukázáno, jak molekula může přecházet z polárního na nepolární konec podle podmínek prostředí." To se však nestane na sůl, ale to je dáno přes nepostřehnutelné gradace ... “(Lewis, 1923, citoval Jensen, 1995. Překlad).

3. Vztah mezi polaritou vazby a elektronegativitou

"... pár elektronů, které tvoří vazbu, lze nalézt mezi dvěma atomovými centry v takové poloze, že neexistuje žádná elektrická polarizace, nebo může být blíže k jednomu z atomových center, což tomuto atomu dává záporný náboj a následně kladný náboj k jinému atomu ... "(Lewis, 1923, citováno Jensenem, 1995. Vlastní překlad).

Od tohoto, to je odvozené to centrální atom je, obecně, nejvíce electropositive, zatímco periferní atomy jsou nejvíce electronegative..

4- Kyseliny a zásady

"... definice kyseliny a báze jako látky, která ztrácí nebo získává vodíkové ionty, je obecnější než ty, které jsme použili dříve [například definice Arrhenius] ..." (Lewis, 1923, citováno Jensenem, 1995 Vlastní překlad).

5- Lewisova definice kyselin a zásad

"... Základní látkou je ta, která má pár elektronů, které mohou být použity k doplnění jiného atomu a jeho stabilizaci (...). Kyselá látka je taková, která může použít elektronový pár jiné molekuly k dokončení a stabilizaci ... "(Lewis, 1923, citováno Jensenem, 1995. Vlastní překlad).

6. Význam vodíkových mostů

"... zdá se mi, že nejdůležitějším doplňkem mé teorie valencí je to, co je známo jako vodíkové vazby (...), což znamená, že atom vodíku může být spojen se dvěma páry elektronů ze dvou různých atomů. , takže působí jako most mezi těmito dvěma atomy ... "(Lewis, 1923, citováno Jensenem, 1995. Vlastní překlad).

7. Valenční elektrony jsou takové, které umožňují, aby byla dána chemická vazba

Valenční elektrony jsou ty, které se nacházejí v nejvzdálenější vrstvě atomu.

8- Oktetové pravidlo

Atomy se dvěma nebo více vrstvami elektronů mají tendenci ztratit, získat nebo sdílet elektrony, dokud jejich vnější vrstva není složena z osmi valenčních elektronů. Atomy tak získávají svou stabilitu.

Další revoluce chemie

Úrovně studia chemie

William B. Jensen (1995) poukazuje na to, že historie moderní chemie je organizována v modelu skládajícím se ze tří revolucí, což odpovídá třem úrovním diskurzu zaměstnanců v chemii dnes. Tyto tři úrovně jsou:

1- Makroskopická úroveň nebo molární úroveň (jednoduché látky, sloučeniny, roztoky a heterogenní směsi).

2- atomová - molekulární úroveň (atomy, ionty a molekuly).

3- Subatomární úroveň nebo elektrická úroveň (elektrony a jádra).

Revoluce

Jak bylo uvedeno výše, tyto tři úrovně odpovídají třem různým otáčkám v chemii:

1. První revoluce chemie nastala mezi lety 1770 a 1790

To umožnilo objasnit pojmy jednoduchých a složených látek, úlohu tepla a zachování hmoty při změnách stavu a chemických reakcí.

Tato první revoluce byla do značné míry výsledkem práce francouzského Antoina Lavoisiera.

2. Druhá revoluce chemie nastala mezi lety 1855 a 1875

V tomto období jsme určili atomové hmotnosti, vzorce molekulárního složení, pojem valence a periodický zákon..

V tomto případě byla revoluce v chemii způsobena prací mnoha vědců, mezi nimiž byly mimo jiné italské Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé..

3. Třetí revoluce se odehrála v letech 1904 až 1924

To dalo cestu k moderní elektronické teorii o chemických vazbách a reakci. Tato revoluce byla výsledkem interakce mezi fyziky a chemiky.

Odkazy

1. Traité třetí chemické revoluce. Pocta "Valence a Struktura atomů a molekul." Citováno dne 3. května 2017, z che.uc.edu.
2. Chemická revoluce. Citováno dne 3. května 2017 z acs.org.
3. Chemestry. Citováno dne 3. května 2017 z webu clk12.org.
4. Chemestry: Revoluce nebo nadace? Citováno dne 3. května 2017, z webu science.jrank.org.
5. Chemická revoluce v dějinách chemie. Citováno dne 3. května 2017 z jstor.org.
6. Chemická revoluce. Citováno dne 3. května 2017 z quizlet.com.
7. Chemická revoluce. Citováno dne 3. května 2017 z eoht.info.