Nejdůležitější typy směsí

Existují různé druhy směsí, hlavně tyto mohou být homogenní nebo heterogenní. Směs je systém materiálů složených ze dvou nebo více látek, které jsou smíšeny, ale nejsou chemicky kombinovány.

Tyto sloučeniny se týkají fyzikální kombinace dvou nebo více látek, ve kterých jsou jejich identity smíchány ve formě roztoku, suspenze nebo koloidu. Směsi mohou mít množství přísad.

Homogenní směs je směs, jejíž složení je rovnoměrné a kde každá část roztoku má stejné vlastnosti. Cukr, sůl a mnoho dalších látek se rozpouští ve vodě a tvoří homogenní směsi.

Heterogenní směs je typem směsi, ve které mohou být složky pozorovány, protože jsou přítomny dvě nebo více fází. Příkladem je kombinace vody a oleje.

Ačkoliv nejsou žádné chemické změny jeho složek, fyzikální vlastnosti směsi, jako je její teplota tání, se mohou lišit od vlastností jejích složek. Některé směsi lze rozdělit na jejich složky fyzikálními nebo tepelnými způsoby.

Existují však směsi, ve kterých může být separační proces komplikovaný. Azeotropy jsou například typem směsi, která má obvykle mnoho obtíží při separačním procesu potřebném k získání jeho složek (fyzikálními nebo chemickými postupy nebo dokonce jejich směsí).

Druhy základních směsí

Homogenní

Homogenní směs je pevná, kapalná nebo plynná směs, která má stejný podíl svých složek v daném vzorku. Příkladem homogenní směsi je vzduch.

Skládá se z plynných látek, jako je dusík, kyslík a další látky. Slitiny a roztoky jsou některé homogenní směsi.

Heterogenní

Heterogenní směs je taková, která může mít za následek dvě nebo více fází s jasně oddělenými limity. V mnoha příležitostech je oddělení snadno pozorovatelné lidským okem.

Heterogenní směs je směs, která nemá žádné vlastnosti ani složení, uniformní. Některé heterogenní směsi zahrnují koloidy, emulze a suspenze.

Jiné druhy směsí

Řešení

Roztoky jsou homogenní směsi složené ze dvou nebo více látek. V těchto směsích je solutem látka, která je rozpuštěna v jiné látce, známé jako rozpouštědlo.

Proces míchání roztoku probíhá v měřítku, kde se projevují účinky chemické polarity, což má za následek interakce, které jsou specifické pro solvataci..

V roztoku nemohou být částice solutu viditelné pouhým okem; rozpuštěná látka nemůže být oddělena mechanicky nebo filtrací. Řešení jsou také stabilní.

Roztok přebírá fázi rozpouštědla, když se jedná o největší část směsi, obvykle se to děje. Koncentrace rozpuštěné látky v roztoku je hmotnost této rozpuštěné látky vyjádřená v procentech hmotnosti celého roztoku.

Typy řešení

• Nealkoholické nápojePokud je rozpouštědlem plyn, jako je vzduch (kyslík a jiné plyny rozpuštěné v dusíku). Někdy se nepovažují za roztoky, pouze jako směsi.
• KapalinyPokud je rozpouštědlem kapalina, mohou být rozpuštěny téměř všechny plyny, kapaliny a pevné látky. Některé příklady jsou kyslík ve vodě; Směsi kapalin v kapalinách, jako jsou alkoholické nápoje; a pevné látky v kapalinách, jako je cukr ve vodě.
• PevnéPokud je rozpouštědlem pevná látka, mohou být rozpuštěny plyny, kapaliny a pevné látky. Například, vodík se dobře rozpustí v kovech, tak to je studováno jako forma skladování vodíku.

Další příklady pevných roztoků jsou kapaliny v pevných látkách, jako je rtuť ve zlatě (tvořící amalgám), nebo hexan v parafinu; a pevné látky v pevných látkách, jako je ocel, slitiny, jako je bronz a polymery.

Suspenze

Suspenze jsou heterogenní směsi, které obsahují pevné částice, které jsou dostatečně velké, aby se usadily. Částice rozpuštěné látky se nerozpouští, zůstávají suspendované a volně se uvolňují v rozpouštědle; jsou pozorovány na první pohled.

Příkladem suspenze je písek ve vodě. Suspendované částice budou viditelné pod mikroskopem a časem se usadí, pokud se nedotkne směsi. To odlišuje suspenze od koloidů, kde jsou částice menší a nemohou se usazovat.

Další příklady suspenzí pozorovaných v každodenním životě jsou bláto nebo blátivá voda; částice jílu nebo zeminy jsou suspendovány ve vodě. Například mouka suspendovaná ve vodě.

Protože suspenze mohou také zahrnovat malé kapalné nebo pevné částice v plynu, také existují v atmosféře. Znečišťující látky, jako jsou prachové částice, sůl, saze a kapky mraků v atmosféře; všechny jsou považovány za pozastavení.

Suspenze kapalin nebo jemných pevných částic v plynu se nazývá aerosol. Z termodynamického hlediska jsou suspenze nestabilní. Mohou být kineticky stabilní po určitou dobu, která určuje jejich životnost. 

Některé charakteristiky pozastavení jsou:

• Jsou turbulentní a nejsou jasné jako roztoky.
• Mohou být filtrovány.
• Větší částice se usadí v pozadí.
• Je to směs dvou fází.

Koloidy

Jedná se o směs, ve které je látka nerozpustných, rozptýlených mikroskopických částic suspendována jinou látkou. Někdy se dispergovaná látka nazývá koloid. Koloidní suspenze označuje kompletní směs, i když suspenze se liší od koloidů.

Na rozdíl od roztoku, kde solut a rozpouštědlo tvoří pouze jednu část, mají koloidy dvě fáze. Jedním z nich je dispergovaná fáze, kde jsou částice suspendovány, a druhá je spojitá fáze, která je médiem suspenze.

Aby byla směs kvalifikována jako koloid, neměla by být schopna se usadit nebo by měla trvat dlouho.

Homogenní směsi s dispergovanou fází lze nazvat koloidní aerosoly, koloidní emulze, koloidní pěny nebo hydrosoly. Dispergovaná fáze těchto částic je ovlivněna chemií přítomnou v koloidu.

Některé příklady koloidních směsí zahrnují: mlhu, kouř, mléko, majonézu, holicí krém, želatinu a extrudovaný polystyren, mimo jiné..

Slitiny

Slitina je homogenní směs kovů nebo směs mezi kovem a jiným prvkem. Slitina může být pevný roztok kovových prvků nebo směs kovových fází.

Například zlato používané ve špercích je obvykle směs zlata, stříbra a jiných kovů. Tyto kovy se taví a míchají za vzniku slitin.

Výhodou tváření slitin je, že mají obvykle lepší vlastnosti než původní. Slitina zlata bude mít lepší vlastnosti, pokud jde o pevnost a jas než čisté zlato.

Slitiny se používají v mnoha oblastech. Kombinace kovů mnohokrát snižuje náklady na materiál při zachování původních vlastností.

Jindy tyto směsi poskytují odolnost proti korozi nebo mechanické síle. Některé slitiny zahrnují bronz, železo, cínu a pájku.

Ostatní běžné slitiny: \ t

• Amalgámy: obvykle se používají v zubním lékařství k vyplnění dutin nebo dutin v zubech. Hlavním kovem je rtuť.
• Mosaz: hlavními kovy jsou zinek a měď. Mosaz se obvykle používá v závěsech pro dveře a elektrické zásuvky.

Emulze

Emulze jsou heterogenní směsi dvou nebo více kapalin, ve kterých jedna složka končí uvnitř druhé. Obvykle nejsou tyto kapaliny vzájemně rozpustné, jako je přidání vody do láhve oleje na vaření.

To znamená, že bez ohledu na to, jak rozrušený může být, se nikdy nerozpustí úplně; co se stane, je to, že částice se objeví jako malé kousky uvnitř hlavní kapaliny. To je emulze.

Emulze jsou koloidní systémy. Jsou viskóznější než olej nebo voda, které obsahují. Příklady emulzí zahrnují zmrzlinu, barvy a obvazy nebo vařiče na vaření.

Dvě kapaliny mohou tvořit různé typy emulzí. Například olej a voda mohou nejprve tvořit emulzi olej ve vodě, kde olej je dispergovaná fáze a voda je disperzní médium. Potom mohou tvořit emulzi vody v oleji, kde je voda dispergovanou fází a olej je vnější fází.

Možné jsou také více emulzí, včetně emulze "voda v oleji ve vodě" a emulze "olej ve vodě v oleji". Lze je rozlišit na základě objemového zlomku obou fází.

Protože emulze jsou kapalné, nevykazují statickou vnitřní strukturu. Předpokládá se, že rozptýlené kapky v kapalném médiu jsou statisticky distribuovány.

Sluníčka

Slunce jsou koloidní suspenze složené z velmi malých pevných částic v kontinuálním kapalném médiu.

Slunce jsou poměrně stabilní; Mezi nejčastější patří krev, pigmentovaný inkoust a barva. Umělé slunce lze připravit kondenzací nebo disperzí.

Odkazy

1. Co je to směs. Prvky, látky, složky a směsi revizních poznámek. Obnoveno z eschooltoday.com.
2. Obecná chemie, 4. vydání (1992) Philadelphia, Spojené státy. Saunders College Publishing. Zdroj: wikipedia.com.
3. Atkinsova fyzikální chemie. 7 Edition. Zdroj: wikipedia.com.
4. Kompendium chemické terminologie (2006-) Zdroj: goldbook.iupac.org.
5. CRC Příručka chemie a fyziky. (1990). Boca Ratón, Spojené státy. Vydavatelství Chemical Rubber. Zdroj: wikipedia.com.
6. Food Emulsions: Principles, Practices a Techniques, 2. vydání. (2004). CRC Stiskněte. Obnoveno ze stránek books.google.
7. Chemie: centrální věda. (2002). New Jersey, Spojené státy. Prentice Hall. Zdroj: wikipedia.com.
8. Encyklopedie Britannica. Získané z britannica.com.