Jaká je teorie disociace elektrolytů?



teorie elektrolytické disociace Termín "molekula" označuje separaci molekuly od elektrolytu v atomech, ze kterých se skládá.

Disociace elektronů je separace sloučeniny v jejích iontech v přicházejícím roztoku. K elektrolytické disociaci dochází v důsledku interakce rozpuštěné látky a rozpouštědla.

Výsledky získané ve spektroskopech ukazují, že tato interakce je převážně chemická. 

Kromě schopnosti rozpouštění molekul rozpouštědla a dielektrické konstanty rozpouštědla hraje makroskopická vlastnost také důležitou roli v elektrolytické disociaci.

Klasická teorie elektrolytické disociace byla vyvinuta S. Arrhenius a W. Ostwald během 1880s.

Je založen na předpokladu neúplné disociace solutu, charakterizované stupněm disociace, což je frakce molekul elektrolytů, které disociují.

Dynamická rovnováha mezi disociovanými molekulami a ionty je popsána zákonem hromadné akce.

Tam je několik experimentálních pozorování, která podporují tuto teorii, včetně: ionty přítomné v pevných elektrolytech, použití Ohmova zákona, iontová reakce, teplo neutralizace, koligativní abnormální vlastnosti, a barva řešení, mezi ostatní.

Teorie elektrolytické disociace

Tato teorie popisuje vodné roztoky v pojmech kyselin, které disociují, aby nabídly vodíkové ionty, a báze, které disociují, aby nabídly hydroxylové ionty. Produktem kyseliny a zásady je sůl a voda.

Tato teorie byla odhalena v 1884 vysvětlit vlastnosti electrolytic řešení. To je také známé jako teorie iontů.

Hlavní základy teorie

Když se elektrolyt rozpouští ve vodě, rozděluje se na dva typy nabitých částic: jeden nabíjí kladný náboj a druhý záporný náboj.

Tyto nabité částice se nazývají ionty. Pozitivně nabité ionty se nazývají kationty a ty, které jsou záporně nabité, se označují jako anionty.

V jeho moderní formě, teorie předpokládá, že pevné elektrolyty jsou složeny z iontů držených pohromadě elektrostatickými sílami přitažlivosti..

Když je elektrolyt rozpuštěn v rozpouštědle, tyto síly jsou oslabeny a pak elektrolyt prochází disociací v iontech; ionty se rozpustí.

Proces separace molekul v iontech z elektrolytu se nazývá ionizace. Frakce celkového počtu molekul přítomných v roztoku jako iontů je známa jako stupeň ionizace nebo stupeň disociace. Tento stupeň může být reprezentován symbolem α.

Bylo pozorováno, že všechny elektrolyty neionizují na stejné úrovni. Některé jsou téměř úplně ionizovány, zatímco jiné jsou slabě ionizované. Stupeň ionizace závisí na několika faktorech.

Ionty přítomné v roztoku se neustále spojují a tvoří neutrální molekuly, čímž se vytváří stav dynamické rovnováhy mezi ionizovanými a neionizovanými molekulami..

Když se elektrolytickým roztokem přenáší elektrický proud, kladné ionty (kationty) se pohybují směrem ke katodě a záporné ionty (anionty) se pohybují směrem k anodě k vypuštění. To znamená, že dochází k elektrolýze.

Elektrolytická řešení

Elektrolytická řešení jsou vždy neutrální v přírodě, protože celkový náboj jedné sady iontů je vždy roven celkovému náboji jiné sady iontů..

Není však nutné, aby počet obou sad iontů byl vždy stejný.

Vlastnosti elektrolytů v roztoku jsou vlastnosti iontů přítomných v roztoku.

Například, kyselý roztok vždy obsahuje ionty H +, zatímco základní roztok obsahuje OH-ionty a charakteristické vlastnosti roztoků jsou roztoky s H- a OH-ionty..

Ionty působí jako molekuly směrem k poklesu bodu tuhnutí, zvyšují teplotu varu, snižují tlak páry a nastavují osmotický tlak..

Vodivost elektrolytického roztoku závisí na povaze a počtu iontů, když je proud nabit roztokem pohybem iontů..

Ionty

Klasická teorie elektrolytické disociace je použitelná pouze na zředěné roztoky slabých elektrolytů.

Silné elektrolyty ve zředěných roztocích jsou prakticky úplně disociovány; proto nezáleží na myšlence rovnováhy mezi ionty a disociovanými molekulami.

Podle chemických pojmů se páry iontů a nejsložitější agregáty tvoří v roztocích silných elektrolytů ve středních a vysokých koncentracích.

Moderní data ukazují, že iontové páry se skládají ze dvou protilehlých iontů náboje v kontaktu nebo oddělených jednou nebo více molekulami rozpouštědla. Páry iontů jsou elektricky neutrální a nepodílí se na přenosu elektřiny.

V relativně zředěných roztocích silných elektrolytů může být rovnováha mezi individuálně rozpuštěnými ionty a iontovými páry popsána přibližně stejným způsobem jako klasická teorie elektrolytické disociace konstantní disociací..

Faktory vztahující se ke stupni ionizace

Stupeň ionizace roztoku elektrolytu závisí na následujících faktorech:

  • Povaha rozpuštěné látkyKdyž jsou ionizovatelné části molekuly látky spojeny kovalentními vazbami namísto elektrovententních vazeb, v roztoku je dodáváno méně iontů. Tyto látky jsou určité slabé elektrolyty. Silné elektrolyty jsou v roztoku téměř úplně ionizovány.
  • Povaha rozpouštědlaHlavní funkcí rozpouštědla je oslabení elektrostatických sil přitažlivosti mezi dvěma ionty, aby je oddělily. Voda je považována za nejlepší rozpouštědlo.
  • Ředění: ionizační kapacita elektrolytu je nepřímo úměrná koncentraci jeho roztoku. Stupeň ionizace se tedy zvyšuje s nárůstem ředění roztoku.
  • TeplotaStupeň ionizace se zvyšuje se zvyšováním teploty. Je to proto, že při vyšších teplotách se zvyšuje molekulová rychlost, která překračuje přitažlivé síly mezi ionty.

Odkazy

  1. Elektrolytická disociace. Zdroj: dictionary.com.
  2. Elektrolytická disociace. Zdroj: encyclopedia2.thefreedictionary.com.
  3. Teorie elektrolytické disociace. Obnoveno z vocabulary.com.
  4. Arrheniova teorie clectrolytické disociace. Zdroj: asktiitians.com.