Proč je fotosyntéza endotermickou reakcí?

Fotosyntéza je a endotermní reakce protože energie ve formě slunečního světla je absorbována rostlinami. Právě v endotermní reakci je energie absorbována z okolního prostředí.

Během fotosyntézy musí pigmenty přítomné ve fotosyntetizátorech absorbovat energii fotonu a pak tuto energii použít k iniciování řetězce chemických a fotochemických událostí.

Naopak exotermní reakce jsou reakce, které uvolňují energii do životního prostředí ve formě tepla. Cítí se teplé nebo horké a mohou dokonce způsobit výbuch.

V této reakční třídě má změna entalpie (množství obsažené energie) zápornou hodnotu.

Fotosyntéza a další příklady endotermní reakce

Chemické reakce přenášejí energii do nebo z prostředí. Endotermické reakce absorbují energii z prostředí, zatímco exotermní reakce přenášejí energii do životního prostředí.

Co určuje, zda je reakce endotermní nebo exotermická, je rovnováha mezi energií, která musí být dodána, aby rozbila existující vazby, a energií, která se uvolní, když se vytvoří nové vazby..

Na druhé straně tento typ reakce obvykle způsobuje změnu teploty. Stejně jako endotermní reakce absorbují energii z okolního prostředí, obvykle se přenáší jako tepelná energie, což činí reakční směs a její okolí chladnějším..

To se děje proto, že energie potřebná k rozbití existujících spojů je větší než energie uvolněná, když vznikají nové spoje.

Tímto způsobem se globální energie přenáší z prostředí na chemické produkty, které reagují a absorbují teplo.

V tomto smyslu jsou endotermní reakce méně časté než exotermní reakce, ale existuje řada dobře známých reakcí.

Jedním z nejdůležitějších je fotosyntéza. To je proces, při kterém rostliny přeměňují oxid uhličitý a vodu na cukr a kyslík pomocí sluneční energie.

Kromě toho je jakákoliv reakce tepelného rozkladu endotermní, protože reakce probíhá pouze tehdy, když je do systému přiváděno teplo. Jasným příkladem je degradace uhličitanu vápenatého v oxidu vápenatém a oxidu uhličitém.

Reakce probíhá pouze v případě, že se uhličitan vápenatý zahřeje na teplotu 800 ° C. Proto tato reakce vyžaduje velké množství energie z okolního prostředí. 

Také když se určité soli, jako je chlorid draselný a dusičnan amonný, rozpouštějí ve vodě, absorbují teplo z okolí. Proto se teplota roztoku snižuje

Další příklady endotermní reakce

-Reakce krystaly z oktahydrát hydroxidu barnatého s chloridem amonným.

-Odpařování vody (voda v kapalném stavu je sloučenina a teplo je absorbováno porušením vazeb v molekulách vody).

-Rozpuštění chloridu amonného ve vodě.

-Proces elektrolýzy (molekuly se rozkládají v iontech v důsledku průchodu elektrického proudu).

-Reakce thionylchloridu (SOCI2) s heptahydrátem síranu kobaltnatého.

-Smažte vajíčko (vajíčko ztuhne při absorbování tepla z pánve).

-Směs vody s dusičnanem amonným.

-Směs vody s chloridem draselným.

-Ethanová kyselina s uhličitanem sodným.

Odkazy

1. Exotermní vs. Endothermic a K. (2017 březen, 08). Ve volných textech. Citováno dne 02.10.2017, z chem.libretexts.org.
2. Hall, D. O. a Rao, K. K. (1999). Fotosyntéza. New York: Cambridge University Press.
3. Helmenstine, A. (2016, březen 09). Exotermní reakce - definice a příklady. Citováno dne 02.10.2017, od sciencenotes.org.
4. Energetické změny v reakcích (s / f). V BBC GCSE Bitesize. Citováno dne 02.10.2017 z bbc.co.uk.
5. Fullick, A a Fullick, P. (2001). Chemie pro AQA. Oxford: Heinemann.
6. Helmenstine, A. M. (2017, duben 05). Příklady endotermních reakcí. In Thought Co. Citováno dne 02. 10. 2017, z thinkco.com.